商品只是人类发明出来的一种概念，其原型还是物质，但在经济学上已经有了不同的意义，所以它们的定义分属于两个学科，不能直接比较?

至于商品的性质，是经过自古以来历代商人、经济学家经过实践、分析得到的。

商品的性质一般有表面价值、潜在价值、进价等。

一、概念物理性质：1.概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质？

2.实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体；

3.物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等?

化学性质：1.概念：物质在化学变化中表现出来的性质;

2.实例：铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿？

3.化学性质：只能通过化学变化表现出来。

二、物质的性质和用途的关系：若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。

物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。

三、物质的性质与物质的变化的区别和联系物质的性质和物质的变化区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现判断是“性质”还是“变化”判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化!

四、有关描述物质的词语1.物理性质：(1)熔点：物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点？

(2)沸点：液体沸腾时的温度叫沸点；

(3)压强：物体在单位面积上所受到的压力叫压强。

(4)密度：物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p；

(5)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。

溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。

(6)潮解：物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。

如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。

(7)挥发性：物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体(8)导电性：物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子(9)导热性：物体传导热量的能力叫导热性！

一般导电性好的材料，其导热性也好！

(10)延展性：物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性！

在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。

二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一?

2.化学性质：(1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。

如硫具有可燃性。

(2)助燃性物质能够支持燃烧的性质！

如氧气具有助燃性(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质(4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有H2、CO、C！

(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质:酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。

(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定!

(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质五、练习题有下列物质：①氧气?

②氮气?

③四氧化三铁。

④二氧化硫。

⑤二氧化碳；

⑥食盐水;

⑦氖气．请用这些物质的化学符号填空（混合物填名称）：（1）属于混合物的是？

（2）空气中含量最多的气体是?

（3）有刺激性气味的有毒气体是！

（4）稀有气体是;

（5）没有气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（6）黑色固体是．解析：试题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成!

纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质。

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．食盐水是食盐和水组成的混合物！

空气中含量最多的气体是氮气，大于占空气体积的78%?

有刺激性气味的有毒气体是二氧化硫，稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，没有气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，四氧化三铁是黑色固体．试题解析：（1）食盐水是食盐和水组成的混合物，故答案为：食盐水（2）空气中含量最多的气体是氮气，大于占空气体积的78%，故答案为：N2（3）有刺激性气味的有毒气体是二氧化硫，故答案为：SO2（4）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，故答案为：Ne（5）没有气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故答案为：CO2（6）四氧化三铁是黑色固体，故答案为：Fe3O4这个很简单啊，化学性质是发生化学变化表现出来的性质。

物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质（包括两方面：直接体现出来的。

发生物理变化时表现出来的性质）超氧化物的物理性质：熔点低，密度小超氧化物的化学性质：非常活泼，容易与二氧化碳，水等反应臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛Na钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。

钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。

钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠!

2Na+O2=Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如2Na+Cl2＝2NaCl2Na+S＝Na2S钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救!

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来?

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

物理性质：1.银白色金属。

2.质软。

3.密度比水小，能浮在水面上；

4.熔点底，小于100度；

5.能导电导热？

金属钠很软，可以用刀切割？

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体!

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃!

钠的化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。

因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1.钠跟氧气的反应观察演示实验：钠与氧反应在常温时4Na＋O2＝2Na2O在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色)(过氧化钠)过氧化钠比氧化钠稳定！

2.钠跟硫等非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸;

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)3.钠跟水的反应观察演示实验：钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

名称由来：发现人：戴维时间：1807地点：英格兰中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；

元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。

元素描述：柔软的银白色金属，在地壳中含量第六；

在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰;

元素来源：通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。

元素用途：纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。

氯化钠就是餐桌上的食盐?

液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}？

钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。

元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”；

1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名；

在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在?

钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。

熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米³!

通常保存在煤油中?

钠是一种活泼的金属！

钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金。

金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。

钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。

以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。

金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。

熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

钠的生理作用1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡?

2．维持体内酸和碱的平衡；

3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。

4．参于心肌肉和神经功的调节缺乏人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏;

钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒;

失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出；

过量正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。

急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等？

那的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。

来源钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。